题目内容
10．在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，为了保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入铁（ ）| A． | 0.1mol | B． | 0.01mol | C． | 6.5g | D． | 5.6g |
分析 在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸即0.1mol．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，则锌和硫酸能恰好完全反应生成0.1mol氢气，故右盘增重的质量为6.5g-0.2g=6.3g．若在左盘加入铁，由于铁的摩尔质量小于锌，为56g/mol，故若想增重6.3g，则加入的铁的物质的量应大于0.1mol，据此分析计算．
解答 解：在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸即0.1mol．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，则锌和硫酸能恰好完全反应生成0.1mol氢气，故右盘增重的质量为6.5g-0.2g=6.3g．为了保持天平平衡，则左盘也应增重6.3g．若在左盘加入铁，由于铁的摩尔质量小于锌，为56g/mol，故若想增重6.3g，则加入的铁的物质的量应大于0.1mol．
设左盘加入铁的物质的量为xmol，则一定有x＞0.1mol，故铁0.1mol硫酸反应时，铁过量，生成氢气的量由硫酸决定，故为0.1mol，故左盘增重的质量为：
56g/mol×xmol-0.1mol×2g/mol=6.3g
解得x=$\frac{6.5g}{56g/mol}$=$\frac{6.5}{56}$mol
质量m=$\frac{6.5}{56}mol×56g/mol$=6.5g，故选C．
点评 本题考查了金属和酸反应后溶液的增重问题，应首先判断出铁的物质的量需大于锌的物质的量，然后根据当一种物质过量时，应根据量少的物质来计算产物的量来分析．
练习册系列答案
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1．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．（6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．
18．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Cl＞P | B． | 氢化物的稳定性：CH4＜SiH4 | ||
| C． | 金属性强弱：Na＞Li | D． | 酸性：H2CO3＞H3PO4 |
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 元素W位于第三周期第ⅤA族 | |
| B． | 元素Y的氢化物水溶液呈酸性 | |
| C． | 元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 | |
| D． | 元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 |
1．已知H-H、H-O和O═O键的键能分别为436kJ•mol-1，463kJ•mol-1，495kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1 | B． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1 | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1 |
2，3-二甲基-3-乙基己烷 
2-乙基戊烷
