7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
（1）胆矾的组成为CuSO4•5H2O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO4•H2O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2，若产物中S03和
S02的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．
4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
A．是放热反应
B．反应后气体总分子数增多
C．是吸热反应
D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
3．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类．
（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是CH3CHO．
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是石蕊试液或碳酸钠溶液．
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷  ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$．
2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

（1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4．
（3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
1．已知反应：C+H2O（g）═CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．该反应中C失去电子，被还原
B．该反应中氢气得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2mole-则生成1mol氢气．
D．该反应属于复分解反应
20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
19．.X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
请回答下列问题：
（1）画出E元素的核外电子排布图；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点低（填“高“或“低“），原因分子间存在氢键
（4）Q的元素符号是Mn，它属于第VIIB族，在形成化合物时它的最高化合价为+7；
（5）W的元素符号Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d104s2．
18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
（4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
 0  158962  158970  158976  158980  158986  158988  158992  158998  159000  159006  159012  159016  159018  159022  159028  159030  159036  159040  159042  159046  159048  159052  159054  159056  159057  159058  159060  159061  159062  159064  159066  159070  159072  159076  159078  159082  159088  159090  159096  159100  159102  159106  159112  159118  159120  159126  159130  159132  159138  159142  159148  159156  203614 

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