题目内容

20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

分析 A．可能含有HCO3-；
B．检验钾离子，应避免钠离子的干扰；
C．铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，故A错误；
B．通过焰色反应检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，避免钠离子的干扰，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，则溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子、银离子中的至少一种，应先加入盐酸，排除银离子的干扰，故D错误．
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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6．科学家最近发明了一种家用机器，它能吃进塑料吐出燃料（原油）．
（1）塑料属于合成（填“天然”或“合成”）材料．
（2）这一发明有助于解决的环境污染问题是白色污染．
（3）原油经过蒸馏可分离出汽油、煤油、等燃料，此过程发生物理（填“物理”或“化学”）变化．
11．20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一．
（1）试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式．
（2）以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物．
8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
（2）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
15．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．甲烷与乙烯是同系物D．和是同一种物质
5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
（1）胆矾的组成为CuSO4•5H2O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO4•H2O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2，若产物中S03和
S02的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
（3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．
12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数　d＞c＞b＞aB．原子半径　A＞B＞D＞C
C．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+D．阴离子的还原性C2-＜D-
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
（2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
（3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

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