题目内容
4．
一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）
| A． | 是放热反应 | |
| B． | 反应后气体总分子数增多 | |
| C． | 是吸热反应 | |
| D． | 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量 |
分析 绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，反应：A（g）+B（g）?2C（g）是气体体积不变的反应，由图象可知，体积增大压强不变，说明温度升高，所以该反应为放热反应，据此分析．
解答 解：A、由于该反应是气体体积不变的反应，且容器恒压，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故A正确；
B、根据方程式可知，此反应是气体的分子数不变的反应，故B错误；
C、由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故C错误；
D、由于反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，掌握反应特征和图象信息是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关 | |
| B． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式 | |
| D． | 可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 |
；
9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO | C． | CH3OH | D． | C2H5OH |
16．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 盐酸、漂白粉都是混合物 | B． | 127I和131I互为同素异形体 | ||
| C． | 硫酸铜、蔗糖都是电解质 | D． | 分馏、干馏都是物理变化 |
13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 | |
| B． | 发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| C． | Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 | |
| D． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂 |
14．有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程．
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，求该铁矿石含铁的质量分数．
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，求该铁矿石含铁的质量分数．
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）