3．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
D．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
2．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液  ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3•H2O  ⑨空气  ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，
（2）⑧在水中的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-．
1．按要求写出对应的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．
20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟离子的外围电子排布式为2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为sp3．
（3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
（5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用离子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可稳定存在）．
19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡
18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
A．结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．球棍模型为    的分子可发生加成反应
C．邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
D．电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂
17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
a．H2的燃烧热为-285kJ•mol-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol-1．
b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．
16．己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1，若一定量的丙烷（C3H8）完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．1108 kJD．550 kJ
15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化剂，减小了反应的热效应
14．已知烃 A 是相对分子质量最小的烃，它在一定条件下能转化为烃 B，且烃 B在标准状况下的密度为 1.25g/L；F 是一种有特殊香味的物质；它们有如下的转化关系，试回答下列问题：

（1）B、D 的名称：乙烯、乙酸
（2）写出①B→E、②D+E→F 的反应类型：加成反应、酯化反应（取代反应）．
（3）写出烃 A 的电子式：；C 的结构简式：CH3CHO
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
②D+E→F：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
 0  158838  158846  158852  158856  158862  158864  158868  158874  158876  158882  158888  158892  158894  158898  158904  158906  158912  158916  158918  158922  158924  158928  158930  158932  158933  158934  158936  158937  158938  158940  158942  158946  158948  158952  158954  158958  158964  158966  158972  158976  158978  158982  158988  158994  158996  159002  159006  159008  159014  159018  159024  159032  203614 

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