Question

17．（1）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
a．H₂的燃烧热为-285kJ•mol^-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol^-1．
b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）a燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
b根据盖斯定律，结合③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1解答．

解答 解：（1）用20g即0.5molNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，会生成0.5mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，所以此时放出的热量是$\frac{1}{2}$×57.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；
（2）a根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ•mol^-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ•mol^-1；
故答案为：-285kJ•mol^-1；-393.5kJ•mol^-1；
b根据盖斯定律，结合③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1，所以CO燃烧的热化学方程式为：④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1+110.5kJ•mol^-1=-283kJ•mol^-1，故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

点评 本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意1物质的物质的量必须是1mol；2必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．