己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol-1.若一定量的丙烷(C3H8)完全燃烧后生成18g水.则放出的热量约为( )A．55 kJB．220 kJC．1108 kJD．550 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol^-1，若一定量的丙烷（C₃H₈）完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

1108 kJ

D．

550 kJ

分析根据丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol^-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．

解答解：丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol^-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2200KJ•mol^-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为$\frac{2200kJ×18g}{4×18g}$=550kJ，故选：D．

点评本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

练习册系列答案

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	A．	一定没有甲烷		B．	一定没有乙烷
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	可能是乙烷和丙烷的混合物

7．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

分离NH₄Cl和Ca（OH）₂固体	X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸	验证浓硫酸的脱水性和强氧化性	验证HCl气体在水中的溶解性

4．

磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
（3）白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp³，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P₄和CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于CO₂，难溶于水．
（4）磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（列出计算式即可）．

11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	K⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

1．按要求写出对应的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO_2^↑；NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）KHSO₄在水溶液中的电离方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

8．铜绿的主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程	硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒	Ⅰ错；Ⅱ对；无

17．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物错（判断对错）

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