Question

2．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液  ④CO₂   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃•H₂O  ⑨空气  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
（2）⑧在水中的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（2）NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离；
（3）NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）₃与盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂反应生成碳酸氢钡．

解答 解：（1）离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，
向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓；CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．