15．在有乙离子存在时.欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子.下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是(不允许加热.过滤.萃取等操作)( )选项甲离子乙离子丙试剂ASO${\;} {4}^{2-}$C——青夏教育精英家教网——

15．在有乙离子存在时，欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）

选项	甲离子	乙离子	丙试剂
A	SO${\;}_{4}^{2-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	稀盐酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液
B	Cl^-	CO${\;}_{3}^{2-}$	AgNO₃溶液、稀硝酸
C	H⁺	Na⁺	酚酞试液
D	Mg²⁺	Na⁺	NaOH溶液

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	一氯代物只有一种的烷烃只能是甲烷
	B．	二氯甲烷无同分异构体，说明甲烷分子是正四面体结构
	C．	组成上相差一个或多个CH₂的有机物一定互为同系物
	D．	能使酸性高能酸钾溶液褪色的烃一定含有C=C或C≡C

13．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L^-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据实验①可知溶液中不存在CO₃^2-、SiO₃^2-
	B．	该溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺
	C．	该溶液中至少含有4种离子
	D．	另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

12．某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-
	B．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生
	C．	原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	为确定是否含有Cl^-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

11．下列目的能达到的是（　　）

	A．	将58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1的NaCl溶液
	B．	将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1盐酸
	C．	将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	D．	将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol•L^-1

10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的盐酸和CH₃COOH溶液
	B．	物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水
	C．	pH=3的盐酸和pH=3的NH₄Cl溶液均稀释100倍所得溶液
	D．	pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH₃COONa溶液均稀释100倍所得溶液

9．下列实验操作中叙述正确的是（　　）

	A．	萃取操作必须在分液漏斗中进行
	B．	用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
	C．	振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
	D．	称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

8．浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

	A．	BaCl₂ NaOH NaHCO₃		B．	NaHCO₃ CaCl₂ HCl
	C．	AlCl₃ MgCl₂ NaOH		D．	Ba（OH）₂ CaCl₂ H₂SO₄

7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化
	B．	v_正（X）=v_逆（Z）
	C．	容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
	D．	单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

6．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是Fe²⁺、SO₄^2-（填离子符号），参加反应的SO₂和 Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是BD（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　         B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大气
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
A．蒸发皿   　B．石棉网    C．漏斗　　D．烧杯     E．玻璃棒    F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是装置B中溶液蓝色褪去．

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