题目内容
8．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）| A． | BaCl2 NaOH NaHCO3 | B． | NaHCO3 CaCl2 HCl | ||
| C． | AlCl3 MgCl2 NaOH | D． | Ba（OH）2 CaCl2 H2SO4 |
分析 A．混合生成碳酸钡沉淀；
B．碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成二氧化碳气体；
C．氢氧化钠不足，生成氢氧化镁沉淀；
D．生成硫酸钡沉淀．
解答 解：A．等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B．碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故B选；
C．等物质的量混合时，氢氧化钠不足，生成氢氧化镁沉淀，故C不选；
D．氢氧化钡和硫酸恰好反应，生成硫酸钡沉淀，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性MnO4-＞IO3- | |
| B． | c=d=5，则该反应转移电子数为30e | |
| C． | 该反应的氧化产物只有IO3- | |
| D． | a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d |
16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L | B． | （10-8+10-10）mol/L | ||
| C． | （1×10-4+5×10-10）mol/L | D． | 2×10-10mol/L |
13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（ ）
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32- | |
| B． | 该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+ | |
| C． | 该溶液中至少含有4种离子 | |
| D． | 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I- |
20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B． | K+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、MnO4-、SO42- | D． | Na+、K+、NO3-、HCO3- |
15．CO气体中可能混有 SO2和CO2，若测得此混合气体中氧元素质量分数为60%，则该混合气体中一定混有的气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | CO2 | C． | CO2或SO2 | D． | 不能确定 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 | |
| B． | 标准状况下，11.2L水中含有分子数目为0.5NA | |
| C． | 22.4LO2中含有氧分子的个数为NA | |
| D． | 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g |