下列四组溶液的pH前者大于后者的是( )A．物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液B．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的盐酸和CH₃COOH溶液
	B．	物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水
	C．	pH=3的盐酸和pH=3的NH₄Cl溶液均稀释100倍所得溶液
	D．	pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH₃COONa溶液均稀释100倍所得溶液

分析 A、盐酸是强酸醋酸是弱酸；
B、NaOH是强碱一水合氨是弱碱；
C、加水稀释促进氯化铵的水解平衡正向移动；
D、醋酸钠溶液加水稀释能够促进醋酸根离子的水解．

解答解：A、盐酸完全电离醋酸部分电离，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液的pH小，故A不选；
B、NaOH完全电离一水合氨部分电离，所以相同物质的量浓度的NaOH和一水合氨，一水合氨溶液的pH小，故B选；
C、盐酸加水稀释过程中氢离子物质的量不变，氯化铵溶液加水稀释过程中，铵根离子水解程度增大，氢离子物质的量增大，所以氢离子浓度相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释100倍后，氯化铵溶液中氢离子浓度大，pH小，故C选；
D、NaOH加水稀释过程中氢氧根离子物质的量不变，醋酸钠溶液加水稀释过程中，醋酸根离子水解程度增大，氢氧根离子物质的量增大，所以氢氧根离子浓度相同的NaOH和醋酸钠溶液加水稀释100倍后，醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D不选；
故选：BC．

点评本题考查了强弱电解质加水稀释时电离程度变化以及加水稀释时盐类水解程度变化，题目难度不大．

练习册系列答案

1．

向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．
（1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO₃）₂的浓度为1mol/L．

18．已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）		B．	c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.2mol•L^-1
	C．	c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14		D．	c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

5．（1）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离度=1.4%，温度升高，K_a将变大．
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=10^-12mol/L．
（3）常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2．

15．在有乙离子存在时，欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）

选项	甲离子	乙离子	丙试剂
A	SO${\;}_{4}^{2-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	稀盐酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液
B	Cl^-	CO${\;}_{3}^{2-}$	AgNO₃溶液、稀硝酸
C	H⁺	Na⁺	酚酞试液
D	Mg²⁺	Na⁺	NaOH溶液

2．下列钢铁腐蚀属于原电池原理的是（　　）

	A．	吸氧腐蚀		B．	与稀盐酸反应
	C．	与氧气反应		D．	高温下与水蒸气反应

17．“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃烧时生成的SO₂不能逸出而进入炉灰中，进入炉灰的生成物是（　　）

CaCO₃

CaSO₃

CaSO₄

18．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
	B．	二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
	C．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	D．	二氧化锰具有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

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