某溶液可能含有K+.NH4+.Fe2+.Fe3+.SO42-.CO32-.SiO32-.Cl-.I-中的几种离子.已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1.进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):①取少量该溶液.加入足量稀硫酸.无明显想象．②取①反应后的溶液.加入足量浓NaOH溶液.最终得到红褐色沉淀.并伴有刺激性气味气体产生．下列说法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L^-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据实验①可知溶液中不存在CO₃^2-、SiO₃^2-
	B．	该溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺
	C．	该溶液中至少含有4种离子
	D．	另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

分析 ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃²；
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe²⁺、Fe³⁺中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH₄⁺；
已知各离子的浓度均为0.2mol•L^-1，然后结合电荷守恒判断．

解答解：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃²；
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe²⁺、Fe³⁺中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH₄⁺；
已知各离子的浓度均为0.2mol•L^-1，若含有Fe³⁺，根据溶液呈电中性可知一定存在SO₄^2-、Cl^-、I^-，由于铁离子能够氧化I^-，所以一定不存在Fe³⁺，则原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，至少存在Cl^-、I^-中的一种，
A．根据分析可知，结合实验①可判断溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃^2-，故A正确；
B．该溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺离子，故B正确；
C．根据分析可知，溶液中至少存在的离子为：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-及Cl^-、I^-中的一种，即至少存在4种离子，故C正确；
D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I^-，即可确定该溶液中至少含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-，但还可能存在K⁺、Cl^-，故D错误；
故选D．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

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3．NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
	B．	同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
	C．	与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH₄⁺+OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	除去NaCl固体中混有少量的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法