2．下列电子式中.正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

2．下列电子式中，正确的是（　　）

1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）

	A．	取代，4 mol Cl₂		B．	加成、取代，3 mol Cl₂
	C．	加成，2 mol Cl₂		D．	加成、取代，5 mol Cl₂

20．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）

	A．	金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
	B．	铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
	C．	_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
	D．	若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于ⅥA族

19．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

18．现有4.9gMgO、Mg（OH）₂的固体混合物，与l00g9.8%的稀H₂SO₄恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）

17．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

	A．	图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
	B．	图②是用H₂还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
	C．	图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
	D．	图④是用适量的KClO₃和MnO₂混合物加热制O₂

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
	B．	0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体的分子总数为2N_A
	D．	1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

15．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	C．	0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
	B．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	C．	H₂和T₂是两种不同的物质，互称为同位素
	D．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

0 158795 158803 158809 158813 158819 158821 158825 158831 158833 158839 158845 158849 158851 158855 158861 158863 158869 158873 158875 158879 158881 158885 158887 158889 158890 158891 158893 158894 158895 158897 158899 158903 158905 158909 158911 158915 158921 158923 158929 158933 158935 158939 158945 158951 158953 158959 158963 158965 158971 158975 158981 158989 203614