下列叙述正确的是( )A．${\;} {53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程.射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质.互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子.均满足原子最外层8电子结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
	B．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	C．	H₂和T₂是两种不同的物质，互称为同位素
	D．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

分析 A、放出射线不是化学变化研究的范畴
B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；
C、H₂和T₂是由H元素组成的同种单质；
D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结合化学键的形成分析判断．

解答解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A错误；
B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H₂O₂，故B错误；
C、H₂和T₂是由H元素组成的同种单质，故C错误；
D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．
故选D．

点评本题考查了核素概念应用，核外电子排布特征的应用，极性键和非极性键的形成，题目难度中等．

练习册系列答案

a${\;}^{-\frac{1}{2}}$

B．

a${\;}^{\frac{1}{2}}$

C．

a²

D．

aˉ²

5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、Fe²⁺
	B．	水电离的OH^-浓度为10^-12mol/L的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₃^2-
	C．	无色溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	D．	c（K₂C₂O₄）=0.5mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

9．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

19．在K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，含有K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、SO₄^2-、NO₃^-的个数比为8：1：2，则溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”个数比为（　　）

6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CHO．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）

	A．	共生成0.1mol氧化钙
	B．	煅烧越充分则消耗的盐酸越少
	C．	共生成0.1mol二氧化碳
	D．	煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	盐酸跟氢氧化镁反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
	C．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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