题目内容
19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：4：2 | C． | 1：2：4 | D． | 1：3：2 |
分析 已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，设K+、SO42-、NO3-的个数分别为8x、x、2x，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算出氯离子的个数，然后利用质量守恒定律分别计算出硫酸钾、氯化钾和硝酸钾的“分子”个数比．
解答 解：K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，设K+、SO42-、NO3-的个数分别为8x、x、2x，
溶液中一定满足电荷守恒，则N（K+）=2N（SO42-）+N（Cl-）+N（NO3-），N（Cl-）=N（K+）-2N（SO42-）-N（NO3-）=8x-2x-2x=4x，
根据质量守恒定律可知，KCl的“分子”个数为4x，KNO3的“分子”个数为2x，则K2SO4的“分子”个数为x，
所以溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比=x：4x：2x=1：4：2，
故选B．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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9．用标准的碱液滴定某酸时，下列操作错误的是（ ）
| A． | 滴定时眼睛应注视锥形瓶 | B． | 锥形瓶用待测液润洗2-3次 | ||
| C． | 滴定时不断地摇动锥形瓶 | D． | 滴定前排出管内液体中的气泡 |
10．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 图a表示的是吸热反应的能量变化 | |
| B． | 图b中反应物比生成物稳定 | |
| C． | 图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化 | |
| D． | 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 |
7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
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14．下列叙述正确的是（ ）
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4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
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| B． | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 | |
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| D． | 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] |
11．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA | |
| C． | 71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA |
8．合成氨反应：3H2+N2=2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[单位均为mol/（L•s）]表示，则正确的关系是（ ）
| A． | v（H2）=v（N2）=v（NH3） | B． | v（H2）=v（NH3） | C． | 2v（N2）=v（NH3） | D． | v（N2）=3v（H2） |