题目内容

1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）
A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

分析 乙烯和氯气发生加成反应生成四氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中的氢原子被氯原子可以取代，取代1molH原子需要消耗1mol氯气，据此进行解答．

解答 解：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，需要先加成再取代，
有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，
生成二氯乙烷中含4mol氢原子，其中2个被氯原子取代生成四氯乙烷，取代1molH需要消耗氯气1mol，则发生二取代消耗2mol氯气，
即乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气1mol+2mol=3mol，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质及有机物制备，为高频考点，侧重烯烃性质的考查，把握加成反应与取代反应的物质的量的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与单质属于包含关系
C．金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
D．电解质与非金属氧化物属于并列关系
12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，所用玻璃仪器有哪些漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CHO．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．
13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12g金刚石含有的共价键数为4NA
B．1.00molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
C．常温下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA个原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7}$+1）NA
11．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（　　）
A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜--资源问题
B．用石灰法进行工业废气脱硫--污染问题
C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维--能源问题
D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天--材料问题

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