12．下列各组中的离子.能在溶液中大量共存的是( )A．K+.Cu2+.Cl-.OH-B．Mg2+.SO42-.K+.Cl-C．Na+.H+.NO3-.CO32-D．Ba2+.Na+.OH-.SO42——青夏教育精英家教网——

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-		B．	Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）

	A．	是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
	B．	胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
	C．	纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10^-9 m），因此纳米材料属于胶体
	D．	除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

10．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N_A
	B．	2molN₂与6molH₂在一定条件下反应生成的NH₃ 分子数一定大于2N_A
	C．	56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N_A
	D．	标准状况下，2.24 LCH₃Cl含有的共价键数一定小于4N_A

9．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	2 L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	B．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A
	C．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N_A
	D．	11.2 L标况下的SO₃所含分子数为0.5N_A

6．下列物质能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水　 ②Ba（OH）₂溶液　 ③石灰水　④Na₂CO₃⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₄　⑦Na₂SO₃．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol钠与过量盐酸反应生成N_A个H₂分子
	B．	金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	1molNa₂O₂与足量的水反应，转移电子数为2N_A个
	D．	为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH₃可与CuO反应，产物之一是N₂；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）₂与NH₃．他们设计了如图所示的装置验证上述信息

（1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
（2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

0 158794 158802 158808 158812 158818 158820 158824 158830 158832 158838 158844 158848 158850 158854 158860 158862 158868 158872 158874 158878 158880 158884 158886 158888 158889 158890 158892 158893 158894 158896 158898 158902 158904 158908 158910 158914 158920 158922 158928 158932 158934 158938 158944 158950 158952 158958 158962 158964 158970 158974 158980 158988 203614