题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ）| A． | 14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA | |
| B． | 2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA | |
| C． | 56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA |
分析 A、当14g全部为乙烯时，含2mol氢原子；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、铁和过量硝酸反应后变为+3价；
D、标况下一氯甲烷为气体．
解答 解：A、当14g全部为乙烯时，含2mol氢原子，而甲烷中H元素的百分含量高于乙烯，故当14g为乙烯和甲烷的混合物时，含有的H原子个数一定大于2NA个，故A正确；
B、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
C、铁和过量硝酸反应后变为+3价，故56g铁即1mol铁转移的电子数为3NA个，故C正确；
D、标况下2.24L一氯甲烷的物质的量为0.1mol，故含0.4NA条共价键，即小于4NA条，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 放电时K+移向负极 | |
| C． | 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+ | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
1．下列有关实验说法中，正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 | |
| B． | 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 | |
| C． | 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗 | |
| D． | 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO | |
| C． | 大理石跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸和氨水反应：H++OH-=H2O |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 | |
| B． | 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个 | |
| D． | 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 |
15．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
2．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．下列物质跟盐酸不能发生反应的是（ ）
| A． | 碱式碳酸铜 | B． | 硫酸氢钠 | C． | 碳酸钠 | D． | 双羟基铝碳酸钠 |