Question

3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，B为氮元素，原子序数为7，处于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案为：氮；二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，氨气为共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）由上述推断可知，C为S元素，S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO₃，
故答案为：S；SO₃；
（4）D为K元素，K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，
故答案为：KOH．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的逻辑推理能力．