16．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．负极反应为Cu-2e-═Cu2+B．正极反应为 Zn-2e-═Zn2+
C．Zn为负极，Cu为正极D．该装置能将电能转化为化学能
15．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒 （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
14．（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④． （填编号）．
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目（用双线桥表示），并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反应中的还原剂KI．
13．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配　料氯化钠、碘酸钾
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、防潮
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解．
（2）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为KIO3．
（3）用单质碘（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3．
12．完成下列问题
（1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
B．32 g氧气含的原子数目为NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8．下列实验操作时，不正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在
C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液
7．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
①玻璃棒；   ②胶头滴管；   ③量筒；    ④药匙；⑤圆底烧瓶； ⑥天平；       ⑦烧杯；    ⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是①③（填序号）．
①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥．
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