题目内容

14．（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④． （填编号）．
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目（用双线桥表示），并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反应中的还原剂KI．

分析 （1）根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价；
（2）化学反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，失电子，所含元素的化合价升高，且氧化剂和还原剂得失电子数目相等，以此解答该题．

解答 解：（1）化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，故n=1；
离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（-2）×3+x=-1．x=+5；
故答案为：1；+5；
（2）①由元素化合价的变化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，CrCl3生成Na2CrO4，Cr元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，
故答案为：①；④；
②反应Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数目为6，可表示可表示为，KI失电子作还原剂；
故答案为：；KI．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．H2S在氧气中燃烧的化学方程式是2H2S+3O2=2H2O+2SO2，其中的氧化产物是SO2，还原产物是H2O、SO2．
5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA
D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
19．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项分析不正确的是（　　）
A．“绿色食品”“白色污染”“赤潮”都不仅仅与颜色有关
B．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
C．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
D．区分植物油和矿物油的方法是加入足量的烧碱溶液共煮，不再分层的为植物油
6．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说B．提出分子学说
C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律
3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列叙述正确的是（　　）
A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
C．氧化剂得到6mol电子D．还原剂失去8mol电子
4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则下列说法正确的是（　　）
A．此时甲烷与氧气的体积比为2：1
B．此时混合气体的平均相对分子质量约为26.7
C．此时混合气体中C、H、O原子的个数比为1：4：2
D．应在较为密闭的环境中使用瓦斯炉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网