题目内容

16．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．负极反应为Cu-2e-═Cu2+B．正极反应为 Zn-2e-═Zn2+
C．Zn为负极，Cu为正极D．该装置能将电能转化为化学能

分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．

解答 解：锌比铜活泼，则形成原电池反应时，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，则A、B错误，C正确；
原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，是将化学能转化为电能、故D错误，
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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6．下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B．化学研究的主要目的是认识分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
4．根据要求回答下列有关问题：
（1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）
A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
B．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
C．厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环
8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：C＞D＞A＞BB．核电核数：b＞a＞d＞c
C．原子半径：A＞B＞D＞CD．元素的电负性：A＞B＞C＞D
5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是1：3，CO的体积分数是25%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
6．在生产生活中，钠、镁、铝、铁等金属的单质及化合物用途十分广泛．
（1）人们在蒸馒头时，如果发酵的面粉过酸时，常常会使用Na2CO3调节，请用离子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸药的成分中含有Mg（OH）2，请画出镁的原子结构示意图．
（3）泡沫灭火器中会用到硫酸铝与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）铁的一种氧化物M可用作油漆颜料，与单质铝反应，应用于焊接钢轨，请写出该化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A为短周期某元素，其单质是空气的一种成分，该元素的气态氢化物和其最高价氧化物水化物能反应生成一种离子化合物甲．甲中含有化学键的类型有离子键、共价键，写出A单质的电子式．
（6）A元素能与元素铝形成一种化合物乙，乙具有良好的电绝缘性．乙能与水缓慢反应生成含A的化合物丙，丙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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