题目内容

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
B．反应生成硫酸铁、水；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．氢氧化铜溶于盐酸的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
D．铁屑溶于稀硫酸溶液的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
B．1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2NA
C．常温常压下，48gSO3含有的分子数为3NA
D．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
（5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO2气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为1：1．
17．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠
4．根据要求回答下列有关问题：
（1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．
14．（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④． （填编号）．
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目（用双线桥表示），并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反应中的还原剂KI．
1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）
A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
B．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
C．厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环
18．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子
B．NA 约等于6.02×1023
C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
19．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
（3）如果拆去B装置，对本实验影响从安全角度看主要是气体中的水蒸气进入装置C中的玻璃管会炸裂硬质玻璃管；从实验结果准确度看主要是氢气带入的水蒸气进入装置D吸收导致水的质量增大，对测定结果产生误差．

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