7．已知:实验室常用硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质.装置如图所示:(1)装药品之前.检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞.从长颈漏斗中加入水.若水不能流下——青夏教育精英家教网——

7．已知：实验室常用硫化亚铁（块状，难溶于水）与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质，装置如图所示：

（1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好．F中现象能证明硫化氢具有的性质有酸性．
（2）A装置能控制反应发生和停止，简述停止反应的原理关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，试剂名称是饱和硫氢化钠溶液．
（3）实验过程中，观察到C中产生黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成．
（4）请设计简易实验证明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱：测定等物质的量浓度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H₂S的酸性比CH₃COOH的弱
（5）实验发现，E中溶液颜色变浅，有浅黄色固体生成，为了探究生成浅黄色固体的原因，增加如下实验：实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体．写出E装置中发生反应的离子方程式：Fe³⁺+NO₃^-+2H₂S=S↓+Fe²⁺+NO↑+2H₂O．

6．有A、B、C、D四种元素，A原子没有中子．B和C原子核外电子层数相同，最外层电子数之和为10．C原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍．D⁺和B、C原子具有相同的电子层数．请回答以下问题：
（1）C原子的电子式

；D原子的结构示意图

．
（2）C和D形成的化合物D₂C的电子式

，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC₂的结构式O=C=O．

5．氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）

NH₄Cl和HClO₃

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）

	A．	用滤纸称量NaOH固体		B．	移液前容量瓶内有水珠
	C．	摇匀后，液面低于刻度线		D．	定容时，俯视刻度线

3．下列各物质中属于同分异构体的是（　　）

石墨与金刚石

2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左高右低）
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（　　）

	A．	都导致浓度偏大		B．	①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
	C．	都导致浓度偏小		D．	①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

1．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①常温下不能进行
	B．	反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
	C．	反应③为加成反应，产物是无色液体
	D．	反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

20．SO₂及Cl₂是实验室常见的两种气体．
（1）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
溶液名称）．
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符号）
（4）某小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理．
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为7：3
（4）HCl的物质的量浓度为8mol/L．

X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm³，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N_A的代数式表达）．

0 158719 158727 158733 158737 158743 158745 158749 158755 158757 158763 158769 158773 158775 158779 158785 158787 158793 158797 158799 158803 158805 158809 158811 158813 158814 158815 158817 158818 158819 158821 158823 158827 158829 158833 158835 158839 158845 158847 158853 158857 158859 158863 158869 158875 158877 158883 158887 158889 158895 158899 158905 158913 203614