3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是.先制取纯净干燥的Cl2.后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来:a接i.j接g.f 接e.d 接b.c——青夏教育精英家教网—

3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl₂，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
（4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
（5）E装置中发生的反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．

实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）

20．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问题：实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置．
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）．

19．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式

，属于两性氢氧化物的电离方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是A、C（选填编号）．
（A）气态氢化物的稳定性
（B）最高价氧化物对应水化物的酸性
（C）单质与氢气反应的难易
（D）单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子晶体．

18．将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克．该不纯的铁含有的杂质可能是（　　）

17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm³）所得盐酸的密度为1.18g/cm³，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.100mL容量瓶
e．玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g．广口瓶 h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

16．有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M₁克，在相同条件下改充某气体后总质量为M₂克，此气体的摩尔质量是（　　）

	A．	[M₁-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29		B．	[M₂-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29g/mol
	C．	[M₂-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29		D．	[M₁-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29 g/mol

15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A→3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）

14．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．

硫酸亚铁片英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）应为标示量的95.0%～110.0%	氢氧化铝片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
【性状】本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色	【适应症】能缓解胃酸过多
【鉴别】取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应	【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小时服用
	【详细用法】详见说明书

Ⅰ、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题
（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO₄被空气氧化．
（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是KSCN溶液．
（3）硫酸盐中检验SO₄^2-的离子反应方程式是Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓．
（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化 B、抑制亚铁离子水解
Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题
（1）能缓解胃酸过多的成分是MgCO₃、Al（OH）₃．
（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．
②明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）．
③写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代数式表示）．

0 158601 158609 158615 158619 158625 158627 158631 158637 158639 158645 158651 158655 158657 158661 158667 158669 158675 158679 158681 158685 158687 158691 158693 158695 158696 158697 158699 158700 158701 158703 158705 158709 158711 158715 158717 158721 158727 158729 158735 158739 158741 158745 158751 158757 158759 158765 158769 158771 158777 158781 158787 158795 203614

试题分类