题目内容
18．将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克．该不纯的铁含有的杂质可能是（ ）| A． | 碳和锌 | B． | 铁锈 | C． | 碳和铝 | D． | 碳 |
分析 根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．所以该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）．
解答 解：设5.6克纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
则该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；
由于金属与酸反应反应生成的氢气质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价数值}{金属的相对原子质量}$，所以可得镁、铝同质量比铁生成的氢气比铁要多，而锌同质量比铁生成的氢气要少，分析选项ABD均不正确，只有C 符合题意；
故选C．
点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．
练习册系列答案
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，其中碳原子的杂化方式为sp3杂化，E的分子式为C14H20．在星际云中也发现一种高度对称的有机分子，分子式为（CH2）6N4，结构类似于金刚烷，俗称四氮金刚烷，它和金刚烷互为C（填标号）．
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