题目内容

2．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

分析 （1）根据配一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序解答；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
故答案为：ABDCE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
还缺少的仪器有：药匙、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；药匙；
（3）a．某同学观察液面的情况如图所示，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
b．没进行上述的操作步骤D，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低，故不选；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
d．砝码上沾有杂质，都在秤取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故选：ad．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
A．金属元素在自然界中都是以化合态存在于海水，矿物中
B．通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
C．金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢
D．合金的硬度，熔点一般比组成金属高
13．下列有关新材料的说法正确的是（　　）
A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料
B．制作光导纤维的材料是单晶硅
C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体
D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的
10．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．

（1）化合物W的化学式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的电子式，F的颜色红棕色．
（2）反应③的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）写出A→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．
7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）
A．溴化碘能与金属和非金属反应B．它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2D．固体溴化碘是一种分子晶体
14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．
11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．
5．下列表达方式错误的是（　　）
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子  ${\;}_6^{12}$C

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