题目内容

15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A→3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
A．5dB．6dC．7dD．8d

分析 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，根据质量守恒再结合M=$\frac{m}{n}$计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．

解答 解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，
假设有2molA反应则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反应前后质量不变，则A的质量为14dg，其摩尔质量=$\frac{14dg}{2mol}$=7dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为7d，
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列叙述错误的是（　　）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6．含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质可能是（　　）
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl
3．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
10．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．

（1）化合物W的化学式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的电子式，F的颜色红棕色．
（2）反应③的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）写出A→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
20．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问    题：实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置．
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）．
7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）
A．溴化碘能与金属和非金属反应B．它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2D．固体溴化碘是一种分子晶体
4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．
18．北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图（图中的铁架台已省略）．你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示．
请你判断，根据图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%（保留一位小数）．

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