11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10 -1 | 1.7×10 -5 | 6.2×10 -10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
10．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态 S 的价电子排布式为3s23p4．与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO43-的空间构型是正四面体，其中 P 原子的杂化方式为sp3．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则 1molCN-中含有的 π 键的数目为2NA．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
（6）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态 S 的价电子排布式为3s23p4．与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO43-的空间构型是正四面体，其中 P 原子的杂化方式为sp3．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则 1molCN-中含有的 π 键的数目为2NA．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
（6）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 |  |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
9．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | HNO3 | C． | CH3CH2OH | D． | NaOH |
5．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是HCl＞HBr，它们都是分子晶体．
（5）①⑧两种元素形成的化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”，下同），⑥⑧两种元素形成的化合物属于共价化合物．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是HCl＞HBr，它们都是分子晶体．
（5）①⑧两种元素形成的化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”，下同），⑥⑧两种元素形成的化合物属于共价化合物．
，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是HCHO
3．下列物质完全燃烧，不生成等摩尔的CO2和水的是（ ）
0 158511 158519 158525 158529 158535 158537 158541 158547 158549 158555 158561 158565 158567 158571 158577 158579 158585 158589 158591 158595 158597 158601 158603 158605 158606 158607 158609 158610 158611 158613 158615 158619 158621 158625 158627 158631 158637 158639 158645 158649 158651 158655 158661 158667 158669 158675 158679 158681 158687 158691 158697 158705 203614
| A． | 单烯烃 | B． | 饱和一元醇 | C． | 饱和一元醛 | D． | 饱和一元羧酸 |