题目内容

3．下列物质完全燃烧，不生成等摩尔的CO2和水的是（　　）
A．单烯烃B．饱和一元醇C．饱和一元醛D．饱和一元羧酸

分析 若生成等摩尔的CO2和水，则分子中C、H原子个数为1：2，否则不生成等摩尔的CO2和水，以此来解答．

解答 解：乙烯、饱和一元醛、饱和一元羧酸中C、H原子个数均为1：2，只有饱和一元醇CnH2n+2O不符合，则饱和一元醇完全燃烧不生成等摩尔的CO2和水，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，把握有机物的组成、燃烧规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的通式，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．3.01×1023个SO2分子中含有氧原子个数为6.02×1023；SO2气体的质量为32g．
14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．23g钠的原子最外层电子数为2NA
D．1mol甲基所含质子数为10NA
18．按照要求，请完成下列问题．
（1）下列几种物质中①Ar；②HCl；③NH4Cl；④N2；⑤Na2O2；⑥NaF；⑦H2O；⑧KOH．只存在共价键的化合物是②⑦，只存在离子键的是⑥，既存在极性键又存在离子键的是③⑧，（填写序号）写出⑤的电子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称为同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
8．利用废铁丝和工业硫酸铜废液（含硫酸亚铁）制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的能使蛋白质变性性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒．
（2）废铁丝中含有铁锈（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色．取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳．推测该绿色粉末为Cu2（OH）2CO3．（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（6）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止发生爆炸．
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是防止H2O2分解．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2          b．Na2S         c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．H2SiO3D．Fe（OH）3
13．Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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