题目内容
6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（ ）| A． | CH3COOH | B． | HNO3 | C． | CH3CH2OH | D． | NaOH |
分析 铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．
解答 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B．铜丝灼烧成黑色，立即放入硝酸中，CuO、Cu与HNO3反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；
C．铜丝灼烧成黑色，立即放入丙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+CH3CH2CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故C正确；
D．铜丝灼烧成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO与NaOH不反应，铜丝不能变红，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了铜及其化合物的性质、醇的性质，难度不大，要注重过程的分析是解题的关键，把握醇的催化氧化原理是解题的关键．
练习册系列答案
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11．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 新制氢氧化铜浊液 | ||
| C． | 醋酸溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
14．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 | |
| B． | 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42- | |
| C． | 用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10 -1 | 1.7×10 -5 | 6.2×10 -10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
18．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ）
| A． |  打磨磁石制指南针 | B． |  烧结粘土制陶瓷 | ||
| C． |  湿法炼铜 | D． |  铁的冶炼 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O | |
| B． | 铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| D． | 过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH一=HCO3- |