题目内容
2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气； B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl； C．冰和干冰； D．金刚石、石墨和C60
E．CO和CO2； F．乙烯与乙炔； G．H2O 和 D2O； H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4 C：NH4Cl D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华 H：氯气的液化 I：溴蒸气被木炭吸附 J：Na2O2溶于水 K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．
分析 （1）根据元素的种类由质子数决定；
（2）同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；
同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；
同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；
同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物；
（3）分子晶体熔化不需要破坏化学键；金属晶体、原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；
含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
最坚硬的物质是金刚石；
化学反应中发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化；分子间距离减小，分子间作用力增大．
解答 解：（1）${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+中共含有2种元素；
故答案为：2；
（2）A．氯气是单质，氯水是氯气的水溶液，为混合物；
B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；
C．冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；
E．CO和CO2是两种不同的物质；
F．乙烯与乙炔是两种不同的物质；
G．H2O 和 D2O为化合物，都是水，属于同一物质；
H．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
故答案为：H；D；B；
（3）①分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是碘片；
故答案案为：E；
②熔化时需要破坏化学键的是BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、金刚石，需要破坏共价键的是金刚石；
故答案案为：D；
③含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl，只含离子键的为BaCl2；
故答案为：A；
④最坚硬的物质是金刚石；
故答案为：D；
⑤Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键都被破坏，水分解成氢气和氧气，共价键被破坏；干冰升华，氯气的液化化学键未发生变化；
故答案为：J；
⑥干冰升华，分子间距离增大，分子间作用力减小；氯气的液化，分子间距离减小，分子间作用力增大；
故答案为：H．
点评 本题考查“四同”比较，化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
| A． | 过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 | |
| B． | 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 | |
| C． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| D． | 检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解 |
；| A． | 由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 | |
| B． | 由乙烯制1，2-二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 | |
| C． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 由苯制硝基苯；由苯制环己烷 |