11．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
10．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣（主要成分为F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）滤液中的溶质主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
（4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性酸度对净水效果和水质有显著影响，若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取8.810g样品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485 g
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．
9．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO2）]2•2H2O，深红色晶体}易被氧气氧化，是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子的形式存在，不溶于水，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示．
该实验涉及反应的离子方程式如下：
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+ZCr3+═2Cr2++Zn2+
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H20↓
（1）仪器1的名称为分液漏斗，该仪器在使用前应进行的操作是检漏
（2）装置M的作用是避免空气进入装置3
（3）本实验中所有配制溶液的水事先要进行的处理操作是煮沸
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是要产生足量的氢气和与CrCl3充分反应得到CrCl2反应体系中产生的氢气的作用为：
①增大体系压强，将CrCl2溶液压入CH3COONa溶液中；
②隔绝空气，使体系保持还原性气氛
将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合的操作是打开（填“打开”或“关闭”，下同）阀门A、关闭阀门B
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2
•2H2O8.46 g，则该实验所得产品的产率为75%．
8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

（1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
（3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
（4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
（5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
（6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
（7）TiO2可用于制备海绵钛：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
7．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
①Y的第一电离能在同族元素中最大      
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．
6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
①A的转化率为？
②A的平均反应速率为？
③方程式中p=？
④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？
5．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时，先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中．
（1）铜质燃烧匙的作用有控制反应的发生和停止，与锌构成原电池加快反应速率
（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生，锌粒逐渐变小或消失．
4．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应．
（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4（其中氮化合价为+3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O．
（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过无水氯化钙干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，已知Pb（NO3）2受热分解的产物中有PbO，试写出加热Pb（NO3）2反应的方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑．
3．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．
2．一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入10mol  N2和16mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有8mol NH3．则：
（1）求2min时N2的物质的量浓度
（2）求2min时N2的体积分数
（3）求2min内，H2的平均反应速率．
（4）求2min时N2的转化率．
（5）求2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程）
 0  158507  158515  158521  158525  158531  158533  158537  158543  158545  158551  158557  158561  158563  158567  158573  158575  158581  158585  158587  158591  158593  158597  158599  158601  158602  158603  158605  158606  158607  158609  158611  158615  158617  158621  158623  158627  158633  158635  158641  158645  158647  158651  158657  158663  158665  158671  158675  158677  158683  158687  158693  158701  203614 

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