Question

6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
①A的转化率为？
②A的平均反应速率为？
③方程式中p=？
④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

Answer 1

分析 生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化学计量数之比可知，p=2，则
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
开始    2.5          1.25        0            0
转化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及物质的量比等于压强比计算．

解答 解：生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化学计量数之比可知，p=2，则
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
开始    2.5          1.25        0            0
转化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
①A的转化率为$\frac{0.75mol}{2.5mol}$×100%=30%，答：A的转化率为30%；
②A的平均反应速率为$\frac{\frac{0.75mol}{1s}}{5s}$=0.15mol/（L．s），答：A的平均反应速率为0.15mol/（L．s）；
③由上述分析可知p=2，故答案为：p为2；
④反应前后的物质的量相同，则达到平衡时的压强和开始时压强的1倍，故答案为：达到平衡时的压强和开始时压强的1倍．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定p，题目难度不大．