题目内容
2.一定温度下在容积为5L的密闭容器中,通入10mol N2和16mol H2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2min时,测得容器内有8mol NH3.则:(1)求2min时N2的物质的量浓度
(2)求2min时N2的体积分数
(3)求2min内,H2的平均反应速率.
(4)求2min时N2的转化率.
(5)求2min时,容器内气体的压强与反应前气体压强的比值.(写出计算过程)
分析 反应进行到2min时,测得容器内有8mol NH3,则
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
开始 10 16 0
转化 4 12 8
2min 6 4 8
结合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及物质的量比等于压强比计算.
解答 解:反应进行到2min时,测得容器内有8mol NH3,则
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
开始 10 16 0
转化 4 12 8
2min 6 4 8
(1)2min时N2的物质的量浓度为$\frac{6mol}{5L}$=1.2mol/L,答:2min时N2的物质的量浓度为1.2mol/L;
(2)2min时N2的体积分数为$\frac{6}{6+4+8}$×100%=33.3%,答:2min时N2的体积分数为33.3%;
(3)2min内,H2的平均反应速率为$\frac{\frac{12mol}{5L}}{2min}$=1.2mol/(L.min),答:2min内,H2的平均反应速率为1.2mol/(L.min);
(4)2min时N2的转化率为$\frac{4}{10}$×100%=40%,故答案为:2min时N2的转化率为40%;
(5)2min时,容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为$\frac{6+4+8}{10+16}$=9:13,答:2min时,容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为9:13.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、转化率和速率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意体积分数、压强比计算等,题目难度不大.
| A. | 取代反应 | B. | 加成反应 | C. | 水解反应 | D. | 消去反应 |
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
| A. | ①②③④⑤ | B. | ①②③⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②③ |
| A. | 标准状况下,22.4L乙烷的分子数为NA | |
| B. | 1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
| C. | 23g钠的原子最外层电子数为2NA | |
| D. | 1mol甲基所含质子数为10NA |
| A. | FeCl2 | B. | Na2O | C. | H2SiO3 | D. | Fe(OH)3 |