Question

5．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时，先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中．
（1）铜质燃烧匙的作用有控制反应的发生和停止，与锌构成原电池加快反应速率
（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生，锌粒逐渐变小或消失．

Answer 1

分析 （1）通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原电池；
（2）Zn与稀硫酸反应生成氢气，形成原电池时，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气．

解答 解：（1）锌粒盛放在铜质燃烧匙中，通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，当锌粒与稀硫酸接触时发生反应会生成氢气，向上移动燃烧匙可以使锌粒与稀硫酸分离，使反应停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原电池，形成原电池能加快反应速率；
故答案为：控制反应的发生和停止、与锌构成原电池加快反应速率；
（2）Zn与稀硫酸反应生成氢气，所以锌粒表面会有气泡产生，形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu的表面有气泡产生，锌粒被消耗，逐渐变小或消失；
故答案为：铜匙和锌粒表面都有气泡产生；锌粒逐渐变小或消失．

点评 本题考查氢气的制备实验、原电池原理的应用，把握实验原理和原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．