9．采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金).利用CO和H2制备二甲醚(DME)．观察上右图回答问题:催化剂中$\frac{n}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．——青夏教育精英家教网—

采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率．

	A．	平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
	B．	25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积、同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者较小
	C．	25℃时NH₄Cl溶液中的K_w大于100℃时NaCl溶液中的K_w
	D．	2S℃时，H₂SO₃溶液的一级电离常数为K_a，则NaHSO₃溶液的水解常数K_b=$\frac{Kw}{Ka}$

6．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，
苯乙烯由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下：

（g）+CO₂（g）?

（g）+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	C=O	CO	O-H
键能/kJ/mol	413	348	615	745	1076	463

由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
②下列叙述能说明乙苯与C0₂在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．
A．正、逆反应速率的比值恒定 B．c（CO₂）=c（CO）
C．混合气体的密度不变 D．CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不确定
（3）在温度为T₂时的恒定容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P₀、P的表达式表示）．
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式

．

5．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠．为白色细小的结晶体．工业上制取冰晶石（Na₃A1F₆）的化学方程式为2A1（OH）₃+12HF+3A═2Na₃A1F₆+3C0₂↑+9H₂0
请回答下列问题：
（1）反应物A属于离子晶体．
（2）生成物中属于极性分子的是H₂O（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为sp³．该分子的空间构型为V形．
（3）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示．

已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12，一个晶胞中A1原子的数目为4；该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g．cm^-3 （用字母表示）．

4．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：HF分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子．
（2）检验B元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光
的形式释放能量．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为Na₂O：晶胞中A原子的配位数为8；计算晶体F的密度2.27g•cm^-3（g•cm^-3）．（精确到0.01）

3．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、极性共价键．
（4）CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，1mol CN^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只写计算式）．

2．

某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，③

．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为

；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
	B．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
	C．	在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

3．将100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），计算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

0 158452 158460 158466 158470 158476 158478 158482 158488 158490 158496 158502 158506 158508 158512 158518 158520 158526 158530 158532 158536 158538 158542 158544 158546 158547 158548 158550 158551 158552 158554 158556 158560 158562 158566 158568 158572 158578 158580 158586 158590 158592 158596 158602 158608 158610 158616 158620 158622 158628 158632 158638 158646 203614

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