Question

8．在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率．

Answer 1

分析 发生2SO₂+O₂?2SO₃，2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则转化的SO₂的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由2SO₂+O₂?2SO₃可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故SO₃的浓度为$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的浓度为1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6 mol/（L．min），
答：2min内SO₂的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握发生的反应、各物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率的计算公式应用，题目难度不大．