题目内容

2．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数（%）1224121620106
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

分析 （1）碳化钙和水反应制取乙炔同时生成氢氧化钙；乙炔能发生加聚反应；
（2）甲苯可以使高锰酸钾褪色；甲苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成三硝基甲苯；利用等效氢法找甲苯一氯代物的种类；
（3）产物中的乙烯、丙烯能与溴水发生加成反应，剩余气体为氢气、甲烷，根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，求出混合气体的平均相对分子质量；
（4）C中最后逸出的气体是甲烷和氢气，根据所学知识找出二者用途．

解答 解：（1）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
反应③是乙炔能发生加聚反应：，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；；
（2）试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，
甲苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成三硝基甲苯，反应的方程式为，
甲苯的等效氢有4种，一氯甲苯的同分异构体有4种：
，总计4种，
故答案为：甲苯；；4；
（3）产物中的乙烯、丙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生反应，溴水褪色，设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的量为1.5mol，混合气体的摩尔质量为：$\frac{12g+24g}{6mol+1.5mol}$=4.8g/mol，即均相对分子质量为4.8，
故答案为：棕黄色溶液变无色或褪色；4.8；
（4）最后得到的气体是甲烷和氢气，氢气可以用于合成氨工业，甲烷可以做燃料，故答案为：合成氨原料；作燃料或有机化工原料．

点评 本题考查了乙炔的性质实验，是一道实验综合题，知识点较多，准确判断甲苯的4种一氯代物是解答该题的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒．
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
（4）该过氧化钠的纯度为62.6%．（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
16．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
13．一定量的Mg和A1分别与足量的盐酸反应，两者生成的氢气的物质的量相等，则加入的Mg和A1的物质的量之比为多少？
20．下列溶液中Cl-数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-数目相等的是（　　）
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液
7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（　　）
A．平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
B．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积、同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者较小
C．25℃时NH4Cl溶液中的Kw大于100℃时NaCl溶液中的Kw
D．2S℃时，H2SO3溶液的一级电离常数为Ka，则NaHSO3溶液的水解常数Kb=$\frac{Kw}{Ka}$
14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的转化率是80%．
11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（　　）
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀
12．一种离子晶体的晶胞如右图．其中阳离子A以表示，阴离子B以表示．
（1）每个晶胞种含A离子的数目为4，含B离子数目为8．
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是CaF2；
（3）阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为4．
（4）已知A的离子半径为0.99×10-10m，则该晶胞的体积是16$\sqrt{2}{r}^{3}$m3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网