Question

7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（　　）

• A． 平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
• B． 25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积、同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者较小
• C． 25℃时NH₄Cl溶液中的K_w大于100℃时NaCl溶液中的K_w
• D． 2S℃时，H₂SO₃溶液的一级电离常数为K_a，则NaHSO₃溶液的水解常数K_b=$\frac{Kw}{Ka}$

Answer 1

分析 A、平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B、Ksp只与温度有关；
C、水的离子积常数随温度的升高而增大；
D、根据Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$，K_b=$\frac{[{H}_{2}S{O}_{3}]•[{H}^{+}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$分析．

解答 解：A、．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K值越小，故A错误；
B、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，二者相同，故B错误；
C、温度越高水的离子积常数越大，故C错误；
D、Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$，K_b=$\frac{[{H}_{2}S{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$，所以Ka×Kb=K_W，故D正确；
故选D．

点评 明确化学平衡K的含义是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点．