14．下列物质属于弱电解质的是( )A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3——青夏教育精英家教网——

14．下列物质属于弱电解质的是（　　）

氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法中正确的是a、b、c（多选扣分）；
a．水分子是一种极性分子
b．水分子空间结构呈V型
c．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
d．CuSO₄•5H₂O晶体中所有水分子都是配位体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H₂的同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为：SrTiO₃．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中的镍原子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（或[Ar]3d⁸4s²），镍元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH₃CH₃（写结构简式）．

12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO₄溶液．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
a．取下小试管  b．移去酒精灯   c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe²⁺；能得出的结论是d（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁  b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁  d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_XO_Y中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

11．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有2molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

10．根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小 b． c（Cl^-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8 g．

9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时负极得电子，质量减轻
	B．	放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动
	C．	充电时阴极附近溶液的pH减小
	D．	充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O

8．大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-；SO₃^2-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa，三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12
	D．	如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

6．如表实验操作正确的是（　　）

	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	检验NaHCO₃与Na₂CO₃溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明Na₂O₂与CO₂是放热反应	Na₂O₂用棉花包裹，放入充满CO₂的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验Na₂CO₃与K₂CO₃溶液	用稀硫酸清洗过的铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝是地壳中含量最多的金属元素，在生活中有广泛的应用，但铝制品不宜长时间盛放腌制食品
	B．	世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO_X反应生成无毒物质
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

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