题目内容
7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）| A． | pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① | |
| B． | 0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| C． | 在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12 | |
| D． |  如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
分析 A．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大；
B．依据溶液中物料守恒分析判断；
C．阴极被还原得到的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子；
D．a点中溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒和物料守恒分析．
解答 解：A．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系为：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa），三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A错误；
B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，物料守恒为：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴极析出的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子，由于溶液体积为1L，故溶液中的氢氧根的浓度为1mol/L，则氢离子的浓度为10-14mol/L，pH为14，故C错误；
D．a点中溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H +）═c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）═2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），则a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确．
故选D．
点评 本题考查电解质的电离和盐类的水解，属于综合知识的考查，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：
（1）元素X的基态原子核外共有6种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为
．
（2）元素Y的价电子排布式为2s22p3，元素Y与元素T相比，电负性较大的是N（用元素符号表示）．元素Y的第一电离能＞氧的第一电离能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
（4）W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，稳定性比较：W3+＞W2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外层为半充满结构．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Z | 短周期元素最高正化合价是+7价 |
| W | 3d能级电子数是最外层电子数的3倍 |
．（2）元素Y的价电子排布式为2s22p3，元素Y与元素T相比，电负性较大的是N（用元素符号表示）．元素Y的第一电离能＞氧的第一电离能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
（4）W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，稳定性比较：W3+＞W2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外层为半充满结构．
15．常温下，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 |
2．
M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是（ ）
M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是（ ）| A． | X可以是Mg或Cu元素 | |
| B． | 化合②③的反应可以是非氧化还原反应 | |
| C． | 若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO | |
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19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙及如表三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为碳碳双键、醇羟基．
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．
| 分子式 | C16H14O2 |
| 部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
| 能在稀H2SO4中水解 |
（2）由甲转化为乙需经如图2过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为加成，反应Ⅱ的化学方程式为
．
16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（ ）
| A． | [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] | B． | [Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-] | C． | [NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] | D． | [OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+] |
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