Question

11．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有2molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

分析 （1）由NaHCO₃和NaOH的反应方程式可以看出，是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应；
（2）乙酸和乙醇在催化剂和加热条件下反应生成CH₃COOCH₂CH₃和水；
（3）工业上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，为三氧化二铝；
（4）氧化还原反应中元素化合价升高的物质被氧化，根据反应方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl分析；
（5）根据溶液中电荷守恒分析．

解答 解：（1）NaHCO₃和NaOH的反应方程为：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可知，是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应，
故答案为：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化剂和加热条件下反应，酸脱羟基，醇脱氢，也是微粒交换的反应，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）工业上制取粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑，非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si；与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，为三氧化二铝，离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O，
故答案为：O、C、Si；Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O；
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，方程式为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根据方程可知有3molCl₂反应是，消耗氨气为8mol，但是只有2mol氨气发生变价，所以被氧化的氨气为2mol，
故答案为：2；
（5）根据溶液中电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因为溶液显中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），
故答案为：小于．

点评 本题考查了置换反应、复分解反应、取代反应特点，非金属的性质，溶液中的离子浓度比较，题目比较综合，难度中等．