题目内容
5.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是( )| A. | 铝是地壳中含量最多的金属元素,在生活中有广泛的应用,但铝制品不宜长时间盛放腌制食品 | |
| B. | 世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒物质 | |
| C. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D. | 高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 |
分析 A、铝制品盛放腌制食品会被腐蚀;
B、汽车尾气中的CO和NOX在催化剂的作用下能反应生成氮气和二氧化碳;
C、绿色化学的核心是原子利用率达100%,反应对环境无污染;
D、高容量的储氢材料可增大氢氧燃料电池的电量.
解答 解:A、铝制品盛放腌制食品时,氧化铝薄膜中的氧离子会被氯离子替代生成氯化铝,从而氧化膜被破坏,金属铝会被腐蚀,故A正确;
B、CO和NOx在催化作用下可生成氮气和二氧化碳,可达到环境保护的目的,故B正确;
C、绿色化学的核心是原子利用率达100%,反应对环境无污染,从源头杜绝化学污染,以预防污染为主,故C错误;
D、高容量的储氢材料可增大氢氧燃料电池的电量,是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一,故D正确.
故选C.
点评 本题考查环境污染知识,题目难度不大,本题主要为高分子化合物、绿色化学、燃料电池等知识,学习中注意全面了解化学基础知识.
练习册系列答案
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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
| A. | 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NA | |
| B. | 15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0.2NA | |
| C. | 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA | |
| D. | 标准状况下,22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA |
16.0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应,生成0.2mol气体C,则C的化学式为( )
| A. | A3B | B. | A3B2 | C. | AB3 | D. | A2B3 |
13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可组成共价化合物,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2.下列说法不正确的是( )
| A. | Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性 | |
| B. | 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 | |
| C. | 原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X | |
| D. | 由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键,使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
20.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)X形成的双原子分子的结构式为O=O,X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高(填“最高”或“最低”),原因是水分子间存在氢键
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全,向反应后的溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2,如何检验产生的气体产物用品红检验,如品红褪色,且加热溶液变红
(5)单质W与有机物CH3CH(OH)COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH(OH)COOH→CH3CH(ONa)COONa+H2↑,.
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
| Y | M层比K层多1个电子 |
| Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
| W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全,向反应后的溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2,如何检验产生的气体产物用品红检验,如品红褪色,且加热溶液变红
(5)单质W与有机物CH3CH(OH)COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH(OH)COOH→CH3CH(ONa)COONa+H2↑,.
17.室温下,HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L-1,pH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是( )
| A. | H2B的酸性比HA的强 | |
| B. | 当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol•L-1时,Na2B溶液pH最大 | |
| C. | HA和H2B不一定是弱酸 | |
| D. | 溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应,也能和强碱反应 |
14.以下说法正确的是( )
| A. | 石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的 | |
| B. | 氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法 | |
| C. | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
| D. | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 |
15.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪个氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Br2(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象.
(4)结论
氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+.
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L.
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪个氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Br2(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象.
| 选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+.
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L.