11．下列说法正确的是（ ）
| A． |  和 互为同分异构体 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响 | |
| C． |  分子中所有碳原子可能都共面 | |
| D． |  的核磁共振氢谱有5个峰 |
某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| B． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 | |
| C． | X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 | |
| D． | X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
| 装置 | 药品 | 现象 | |
| 实验1 |  | 0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3 | Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，… |
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 实验3 | i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
| ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
| 3、加水稀释 | 溶液立即变为蓝色 | |
| 实验4 | i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
| ii．加入稀H2SO4 | 有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
4．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①a和b相混合 | 气体变为红棕色 |
| ②c和d相混合 | 产生白烟 |
| ③c、e分别通入少量溴水中 | 都变成无色透明的溶液 |
| ④b、e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色的浑浊 |
| A． | O2、NO、HCl、NH3、CO2 | B． | O2、NO、NH3、HCl、SO2 | ||
| C． | NO、O2、NH3、HCl、SO2 | D． | HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 |
3．有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 | |
| B． | 标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol | |
| C． | 氢氧燃料电池能量利用率不等同于氢气直接燃烧的能量利用率 | |
| D． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
0 158364 158372 158378 158382 158388 158390 158394 158400 158402 158408 158414 158418 158420 158424 158430 158432 158438 158442 158444 158448 158450 158454 158456 158458 158459 158460 158462 158463 158464 158466 158468 158472 158474 158478 158480 158484 158490 158492 158498 158502 158504 158508 158514 158520 158522 158528 158532 158534 158540 158544 158550 158558 203614
| A． | Zn为电池的负极，被氧化 | B． | O2为负极，被还原 | ||
| C． | 该电池的总反应是2Zn+O2=2ZnO | D． | 该电池是将化学能转化为电能 |