题目内容
2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，下列关于该电池的说法不正确的是（ ）| A． | Zn为电池的负极，被氧化 | B． | O2为负极，被还原 | ||
| C． | 该电池的总反应是2Zn+O2=2ZnO | D． | 该电池是将化学能转化为电能 |
分析 原电池中，负极失去电子化合价升高被氧化，正极得到电子化合价降低被还原，根据电极反应式可知，锌片为负极，反应中被氧化，碳棒为正极，氧气在正极上得到电子被还原，该电池的总反应为：2Zn+O2=2ZnO，据此进行解答．
解答 解：A．锌片上发生反应为：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，则锌为原电池的负极，被氧化，故A正确；
B．根据$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-可知，氧气得到电子被还原，在正极上反应，故B错误；
C．根据反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-可知，该电池的总反应是2Zn+O2=2ZnO，故C正确；
D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池的两极上的变化以及原电池原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭． |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
10．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 | B． | 邻氯甲苯和对氯甲苯 | ||
| C． | 2-甲基丁烷和戊烷 | D． | 乙酸乙酯和丙酸丙酯 |
17．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
| A． | KCl晶体 | B． | H2S气体 | C． | CCl4 | D． | Mg |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．
（写出其中一种的结构简式）．
．
11．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 羟氨苄青霉素在空气中不能很稳定地存在 | |
| B． | 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子 | |
| C． | 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 | |
| D． | 羟氨苄青霉素可以与FeCl3发生显色反应 |
