题目内容

10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH．

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，以此来解答．

解答 解：NaCl只含离子键，
NaOH含离子键和O-H极性共价键，
N2只含非极性键，
H2S中只含H-S极性键，则
只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH，
故答案为：NaCl；H2S；N2； NaOH．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．
1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．
18．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
有Na2O2的硬质玻璃管，步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．
5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的实验现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
2．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（　　）
A．3B．4C．5D．6
19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
13．在相同条件下，H2和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积是（　　）
A．2VLB．VLC．0.5VLD．无法计算

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