题目内容

9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

分析 Ⅰ．元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
II、（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

解答 解：I、同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，故答案为：K；Al；
II、（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．
故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．

点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1
C．4 mol•L-1•min-1D．2 mol•L-1•min-1
20．氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、890kJ•mol-1、1560kJ•mol-1、283kJ•mol-1，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的 是（　　）
A．氢气B．甲烷C．乙烷D．一氧化碳
17．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg
4．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
实验步骤实验现象
①a和b相混合气体变为红棕色
②c和d相混合产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（　　）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
14．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下

已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
（2）由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环和氨基，核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
K是芳烃D的同系物，并且碳原子数比D多一个，则K的同分异构体中属于芳香烃的有8种（不考虑立体异构）．
（5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/盐酸，I的结构简式为．
1．由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl299.9%，含水量小于0.05%，该化工厂生产的液氯应该是（　　）
A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质
18．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
12．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
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C．已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定
D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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