6．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B原子的外围电子排布图．填出：E原子的核外有29   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系N＞O   （用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为12，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）
A．$\frac{a}{22.4}$摩/升B．$\frac{ab}{22400}$摩/升
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升D．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升
4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）．
（3）1mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为5 mol．
（4）YH3极易溶于水的主要原因是NH3能与水形成氢键．
（5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu3N．
3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代数式表示）．
2．益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团的名称为羰基、氯原子．
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为．
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和  为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2．

（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O2．
（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成，则此水解反应的
离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．
20．25℃时，0.1mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W点所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）
19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：在加热时，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mL
C．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
D．比较AgCl、AgI的Ksp：向1 mL浓度均为2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液
18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是（　　）
A．X的分子式为C8H10O4
B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2
D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．b极发生还原反应
B．a极的反应式：H2+2OH--2e-═2H2O
C．放电时，电子从b极经外电路流向a极
D．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高
 0  158320  158328  158334  158338  158344  158346  158350  158356  158358  158364  158370  158374  158376  158380  158386  158388  158394  158398  158400  158404  158406  158410  158412  158414  158415  158416  158418  158419  158420  158422  158424  158428  158430  158434  158436  158440  158446  158448  158454  158458  158460  158464  158470  158476  158478  158484  158488  158490  158496  158500  158506  158514  203614 

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