Question

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

• A． 制备Fe（OH）₃胶体：在加热时，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液
• B． 配制pH=3的CH₃COOH溶液：取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL
• C． 提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
• D． 比较AgCl、AgI的K_sp：向1 mL浓度均为2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L^-1AgNO₃溶液

Answer 1

分析 A．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；
B．醋酸为弱酸，稀释后溶液中醋酸的浓度为0.01mol/L，而氢离子浓度小于0.01mol/L；
C．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不与氢氧化钠溶液反应，可以通过分液操作除去溴苯中的溴；
D．应该滴入少量的硝酸银溶液，否则无法判断二者溶度积大小．

解答 解：A．在加热时，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，故A错误；
B．取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL，稀释后醋酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸为弱电解质，部分电离出氢离子，所以稀释后溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH＞3，该方法无法达到实验目的，故B错误；
C．向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，溴单质与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，混合液分层，可通过分液操作除去溴苯中的溴，故C正确；
D．加入的硝酸银溶液过多，无法据此判断AgCl、AgI的K_sp的大小，正确的方法为：向1 mL浓度均为2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中滴加少量几滴2 mol•L^-1AgNO₃溶液，出现黄色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、溶度积大小比较、离子检验、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，试题培养了学生的化学实验能力．